8 Đề kiểm tra môn Hóa học Lớp 8

Nội dung tài liệu: 8 Đề kiểm tra môn Hóa học Lớp 8

1. TRƯỜNG THCS PHÙ NINH M«n: Ho¸ Häc- Lớp 8 Bµi kiÓm tra 1 A. phÇn tr¾c nghiÖm: (3 điểm ) đ H·y khoanh trßn vµo c¸c ch÷ c¸i A; B; C; D mµ em cho lµ ®óng: Câu 1. Chất nào trong những chất dưới đây là hợp chất: A. HiđrôB. Đồng C. NướcD. Nitơ Câu 2. Trong các vật thể sau, đâu là vật thể tự nhiên: A quả chanhB. quả bóng C. cái bànD. cái nhà Câu 3. Hoá trị của S, nhóm PO4 trong các CTHH sau: H2S & H3PO4 lần lượt là: A.III,II B.I,III C.III,I D.II,III Câu 4.Trong các chất có CTHH sau: HCl,H2, NaOH, KMnO4, O2,NaClO3. Số CTHH của hợp chất là: A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 5. Hãy chọn công thức hoá học nào có hoá trị của Si(IV) là: A.Si4O2 B>SiO2 C.Si2O D.Si2O4 Câu 6.Khối lượng tính bằng đvC của 4 phân tử đồng (II) clorua CuCl2 là: A.135 B.99,5 C.540 D.398 Câu 7. Trong các vật thể sau, đâu là vật nhân tạo: A. quả chanh B.quả bóng C. quả bưởi D. quả đào Câu 8.Nguyªn tö cÊu t¹o bëi: A. Pr«ton vµ n¬tron B. Pr«ton vµ electron C. N¬tron vµ electron D.Pr«ton, n¬tron vµ electron. Câu 9..Công thức hóa học của khí oxi là: A.O4 B.O3 C. O2 D. O Câu 10. Công thức hóa học của khí hidro là: A.H2 B.H3 C. H4 C.H Câu 11.: Dãy toàn CTHH của đơn chất là: A. CO2; KCl; HCl; KOH B. O3; CO2; N2; H2; H2SO4 C.Cl2; O2; N2; Mg; Na; Cu D. Cl2; O2; Zn; HCl; NaCl Câu 12.Dãy toàn CTHH của hợp chất là: A.CO2; KCl; HCl; KOH B. O3; CO2; N2; H2; H2SO4 C. Cl2; O2; N2; Mg; Na; Cu D. Cl2; O2; Zn; HCl; NaCl B. phÇn tù luËn: (7điểm) C©u 13: H·y ph¸t hiÖn c«ng thøc sai vµ söa cho ®óng: ZN ; mg; CU; NAcl; Mgcl2 C©u 14: H·y tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè dùa vµo ho¸ trÞ cña nguyªn tè O: CuO; Cu2O; P2O3; P2O5; SO2; SO3 C©u 15: LËp c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt cña nguyªn tè Magie ( Mg) cã ho¸ trÞ(II) víi c¸c gèc: Cl(I); NO3(I); SO4( II) TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c hîp chÊt tõ c¸c CTHH và lËp ®ược BiÕt: ( Cu = 64; Cl = 35,5; C= 12; O = 16; S = 32) C©u 16: Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm 1 nguyªn tö nguyªn tè X liªn kÕt víi 2 nguyªn tö Oxi vµ cã ph©n tö khèi nÆng gÊp ph©n tö hi®r« 32 lÇn a. TÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt? b. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt?
2. Bµi kiÓm tra 2 A. phÇn tr¾c nghiÖm: (3 điểm ) H·y khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®óng. C©u 1. Cho Qu¸ tr×nh. 0 §ường kÝnh hoatanvaonuoc Nước đường cocan §ường kÝnh dunnong §ường nãng chảy t Than (I) (II) (III) (IV) Giai ®o¹n cã biÕn ®æi Ho¸ häc lµ A. (II). B. (III). C. (IV). D. (I). H·y chän ®¸p ¸n ®óng. C©u 2. Chän c©u tr¶ lêi ®óng trong c¸c c©u sau: 1. §un s«i nước thµnh h¬i. 4. Lµm l¹nh nước láng thµnh nước ®¸. 2. §èt ch¸y mét mÈu gç. 5. G¹o nÊu thµnh c¬m. 3. S¾t bÞ gØ chuyÓn thµnh chÊt mµu ®á. 6. đường dưới t¸c dông cña men t¹o thµnh rượu. HiÖntượng vËt lý lµ A. 1,2. B. 3,4. C. 5,6. D. 1,4. C©u 3. Chän hiện tượng ë cét II cho phï hîp víi thÝ nghiÖm ë cét I. Cét (I) ThÝ nghiÖm Cét (II) HiÖn tượng A. Cho muèi ¨n vµo nước. 1. ChÊt r¾n ch¸y. B. §èt mét mÈu than. 2. ChÊt r¾n tan. C. §un mét cèc nước ®Õn 1000C. 3. ChÊt r¾n tan cã to¶ nhiÖt. D. Cho mét mÈu v«i sèng vµo níc. 4. ChÊt láng bay h¬i. 5. ChÊt r¾n kh«ng tan. 6. ChÊt láng ®«ng ®Æc. A Nèi víi .. B Nèi víi C Nèi víi D Nèi víi . C©u 4. §iÒn tõ thÝch hîp vµo chç chÊm. “ Ph¶n øng ho¸ häc được biÓu diÔn Trong ®ã ghi CTHH cña c¸c. .. .vµ.. ..” C©u 5. Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®óng: Cho PTP¦: CaCO3 + HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Tû lÖ sè ph©n tö CaCO3: Sè ph©n tö HNO3 = A. 1: l. B. 2:1. C. 1:2. D. 1: 3. Câu 6. Đâu là hiện tượng hóa học: A.Trứng bị thối. C. Mực hòa tan vào nước. B. Muối ăn tan trong nước. D. Khi đun nước nóng lên và bay hơi. Câu 7. Phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi . A. Nguyên tử này thành nguyên tử khác. C. Nguyên tử này thành phân tử khác. B. Nguyên tố này thành nguyên tố khác. D. Chất này thành chất khác. Câu 8 . Trong một phản ứng hóa học A. Khối lượng các chất không đổi. B. Số chất tham gia bằng số chất tạo thành. C. Số phân tử các chất trước phản ứng bằng số phân tử các chất sau phản ứng. D.Tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng. Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn 16g lưu huỳnh trong khí oxi dư thu được 32g lưu huỳnh đioxit . Khối lương oxi phản ứng: A. 22g. B. 16g. C. 64g. D. Không tính được. B. phÇn tù luËn:(7đ) C©u 10.( 2 điểm) Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tö trong mçi ph¶n øng. t 0 Cr + O2  Cr2O3 Ba(OH)2 + Fe2( SO4)3 BaSO4 + Fe(OH)3 t 0 Fe + Cl2  FeCl3 Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Câu 11. (2điểm) Hỗn hợp gồm có 16 gam bột Lưu huỳnh (S) và 28 gam bột Sắt (Fe). Đốt nóng hỗn hợp thu được hợp chất duy nhất là Sắt (II) sunfua (FeS). Tính khối lượng của sản phẩm thu được?
3. C©u 12.( 3điểm ) Magiªcacbonat (MgCO3) cã lÉn t¹p chÊt khi nung nãng s¶y ra ph¶n øng sau: 0 Magiªcacbonat t Magiª oxÝt + C¸cbon®ioxÝt. BiÕt r»ng khi nung 1000 kg Magiªcacbonat lÉn t¹p chÊt th× thu ®îc 400 kg,MagiªoxÝt(MgO) Vµ 440 kg khÝ C¸cbon®ioxÝt (CO2). a. LËp phư¬ng tr×nh cña ph¶n øng trªn. b. ViÕt c«ng thøc khèi lưîng cña c¸c chÊt trong ph¶n øng. c. TÝnh tØ lÖ phÇn tr¨m vÒ khèi lưîng Magiªcacbonat nguyªn chÊt.
4. Bµi kiÓm tra 3 C©u 1: Chän tõ vµ côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng: Nguyªn tö lµ.............Vµ .............................Nguyªn tö gåm...................Mang ®iÖn tÝch d­¬ng vµ .......................... Mang ®iÖn tÝch ©m. C©u 2: H·y khoanh trßn vµo c¸c ch÷ c¸i A; B; C; D mµ em cho lµ ®óng: a. H·y cho biÕt kh¼ng ®Þnh nµo lµ ®óng: A. VËt thÓ: Qua chanh, bãng ®Ìn, khÝ hi®r«, khÝ nit¬. B. ChÊt: N­íc cÊt, n­íc muèi, n­íc ®­êng, n­íc cam. C. ChÊt: N­íc cÊt, muèi ¨n, kim lo¹i ®ång, chÊt s¾t. D. Hçn hîp: N­íc cam, n­íc chanh, bét s¾n lÉn L­u huúnh. E. VËt thÓ: C¸i bót, c¸i th­íc kÎ, c¸i qu¹t ®iÖn. b. Nguyªn tö cÊu t¹o bëi: A. Pr«ton vµ n¬tron B. Pr«ton vµ electron C. N¬tron vµ electron D.Pr«ton, n¬tron vµ electron. C©u 3: H·y nèi A víi B cho ®óng: A B a. §¬n chÊt 1. CO2; KCl; HCl; KOH 2. O3; CO2; N2; H2; H2SO4 b. Hîp chÊt 3. Cl2; O2; N2; Mg; Na; Cu 4. Cl2; O2; Zn; HCl; NaCl - Nèi a víi ..........................; - Nèi b víi ...................................; B. phÇn tù luËn: C©u 4: H·y ph¸t hiÖn c«ng thøc sai vµ söa cho ®óng: ZN; mg; CU; NAcl; Mgcl2 C©u 5: H·y tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè dùa vµo ho¸ trÞ cña nguyªn tè O: CuO; Cu2O; P2O3; P2O5; SO2; SO3 C©u 6: LËp c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt cña nguyªn tè §ång cã ho¸ trÞ II víi c¸c gèc: Cl(I); CO3(II); SO4( II) TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c hîp chÊt tõ c¸c CTHH v­a lËp ®­îc BiÕt: ( Cu = 64; Cl = 35,5; C= 12; O = 16; S = 32) C©u 7: Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm 1 nguyªn tö nguyªn tè X liªn kÕt víi 2 nguyªn tö Oxi vµ cã ph©n tö khèi nÆng gÊp ph©n tö hi®r« 22 lÇn a. TÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt? b. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt?
5. Bµi kiÓm tra 4 A. tr¾c nghiÖm kh¸ch quan. (3 ®iÓm) C©u 1.(1 đ) H·y chän nh÷ng cụm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo « trèng: 1. Sù t¸c dông cña 1 chÊt víi .. §ưîc gäi lµ sù Oxy ho¸. 2.Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã chØ cã .. ®ưîc t¹o thµnh tõ .. 3. .Lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã tõ 1 chÊt sinh ra .. 4. Kh«ng khÝ lµ ..nhiÒu chÊt khÝ trong ®ã khÝ .chiÕm . Vµ khÝ Oxy chiÕm thÓ tÝch kh«ng khÝ. C©u 2. ( 2 ® ) H·y khoanh vµo phư¬ng ¸n tr¶ lêi ®óng: 1. Trong c¸c nhãm sau ®©y nhãm chÊt nµo lµ oxÝt axÝt A. CO2; SO2 ; P2O5. B. Na2O; MgO; CO2 C. CuO; Al2 O3 ; Fe3O4 2.Trong c¸c nhãm sau ®©y nhãm chÊt nµo lµ oxÝt baz¬ A. CuO; Al2 O3 ; CuCl2 B. Na2O; CuO; Al2 O3 C. CO2; MgO; MgCO3. 3: Khối lượng của 6.10 23 phân tử oxi là: A. 16 g B. 32 g C. 24 g D. 48 g 4: Nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: A. KMnO4 B. Fe3O4 C. CaCO3 D. Nước 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng hoá hợp? t o A. CaCO3  CaO + CO2 B. P2O5 + 3 H2O 2H3PO4 C. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 D. 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 6: Cho biết CTHH các oxit : SO2 , CO2, P2O5 , SO3 . A. Tất cả đều là oxit axit B. Tất cả đều là oxit bazơ. C. Cả oxit axit và oxit bazơ D. Cả A, B, C đều đúng. 7: Phân huỷ hết 61,25 g KClO3 thu được thể tích O2 (đktc) là: A. 5,6 l B. 11,2 l C. 16,8 l D. 22,4 l 8: Thành phần của không khí gồm A. 21% oxi , 78% khí khác, 1% nitơ; B. 21% nitơ, 78% oxi, 1% khí khác C. 21% khí khác, 78% nitơ, 1% oxi ; D. 21% oxi, 78% nitơ, 1% khí khác. B. PHẦN TỰ LUẬN (7 ®iÓm) C©u 3(2 đ) : ViÕt PTP¦ biÓu diÔn sù ch¸y trong Oxy cña c¸c ®¬n chÊt sau: Mg; P; S; Fe; Na. §äc tªn c¸c s¶n phÈm Câu 4:(1,5 đ) Trong một phòng học có chiều dài 12m, chiều rộng 7 m , chiều cao 4m. Tính: a. Thể tích không khí có trong phòng học b. Thể tích oxi có trong phòng học (Biết thể tích oxi bằng 1 thể tích không khí). 5 C©u 5: (3,5 đ) Muèn thu 10 lä khÝ Oxi mçi lä chøa 44,8 ml a. TÝnh khèi lưîng Kalipemangan¸t ( KMnO4 ) ph¶i dïng ®Ó ®iÒu chÕ lưîng Oxi trªn. b. NÕu dïng Kaliclor¸t (KClO3) cã thªm 1 lưîng nhá MnO2 th× lưîng Kaliclor¸t cÇn dïng lµ bao nhiªu? ( BiÕt K: 39; Mn: 55; O: 16; Cl: 35,5; S: 32 )
6. Bµi kiÓm tra 5 I. phÇn tr¾c nghiÖm: H·y khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®óng C©u 1: Khi ®iÖn ph©n nước, tØ lÖ thÓ tÝch khÝ hi®r« vµ khÝ Oxi thu ®ược lÇn lưît lµ: A: 2 vµ 1; B: 1 vµ 2; C: 1 vµ 1; D: 3 vµ 2 C©u 2: CÆp chÊt ®iÒu chÕ khÝ hi®r« trong PTN lµ: A: Zn vµ CO; B: Zn vµ KMnO4; C: Zn vµ HCl; D: Zn vµ KClO3 C©u 3: Phư¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ khÝ Hi®r« trong CN lµ: t 0 t 0 A. 2H2 + O2  2H2O B. CaCO3  CaO + CO2 dP C. Fe + 2HCl FeCl2 D. 2H2O  2H2  + O2  C©u 4: Thu khÝ hi®r« b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ, ®Ó èng nghiÖm ( Thu H2) theo t thÕ: A: §Ó ngöa; B: §Ó óp; C: §Ó n»m ngang; D: §Ó thÕ nµo còng ®ưîc; C©u 5: Ph¶n øng ho¸ häc nµo dưíi ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ: t 0 A. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 B. 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe t 0 C. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 D. 2KClO3  2KCl + 3O2 C©u 6: KhÝ Hi®r« lµ chÊt khÝ: A:NÆng nhÊt; B:NhÑ nhÊt trong c¸c khÝ; C: nÆng b»ng kh«ng khÝ; D: NÆng h¬n khÝ Nit¬ C©u 7: Tû khèi h¬i cña kh«ng khÝ víi khÝ H2 lµ: A. 29 B. 32 C. 16 D. 14,5 C©u 8: Ph©n hñy 0,2 mol nưíc thu ®ưîc thÓ tÝch khÝ H2 ( ë ®ktc) lµ: A: 4,48 l; B: 6,72 l; C: 2,24 l; D: 8,96 l Câu 9: Khối lượng mol của khí hidro là A. 1g B. 1dvc C. 2g D. 2dvc Câu 10: Khối lượng của 12.10 23 phân tử khí hidro là : A. 1g B. 2g C. 3g D. 4g Câu 11: Công thức của khí hidro là: A. H B. H2 C. O D. O2 Câu 12 : Hòa tan hoàn toàn 5,6g Fe trong HCl thu được số lit H2 (đktc) là A. 2,24 l B. 4,48 l C. 5,6 l D. 1,12 l II. phÇn tù luËn: C©u 9: Cã 4 lä ®ùng riªng biÖt c¸c khÝ sau: Oxi; Kh«ng khÝ; Hi®r« vµ khÝ c¸cbonÝc. H·y nªu c¸ch nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ trong mçi lä. C©u 10: ViÕt PTP¦ biÓu diÔn ph¶n øng cña Hidr« víi c¸c chÊt: Oxi; S¾t(III) OxÝt; S¾t tõ OxÝt; Ch× OxÝt ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng vµ cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? C©u 11: Cho 6,72 l H2 ë ®ktc ®i qua 40g CuO nung ®á. Sau ph¶n øng thu ®îc ag chÊt r¾n a. ViÕt PTP¦ ? b. Sau ph¶n øng chÊt nµo thõa vµ khèi lîng thõa lµ bao nhiªu ? c. TÝnh khèi lîng Cu t¹o thµnh sau ph¶n øng ? d. T×m a b»ng 2 c¸ch?
7. Bµi kiÓm tra 6 I. phÇn tr¾c nghiÖm: H·y khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®óng C©u 1: Khi ®iÖn ph©n n­íc, tØ lÖ thÓ tÝch khÝ hi®r« vµ khÝ Oxi thu ®­îc lÇn l­ît lµ: A: 1 vµ 2; B: 2 vµ 1; C: 1 vµ 1; D: 3 vµ 2 C©u 2: C¸c cÆp chÊt ®iÒu chÕ khÝ hi®r« trong PTN lµ: A: Zn vµ CO; B: Zn vµ KMnO4; C: Zn vµ HCl; D: Zn vµ KClO3 C©u 3: Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ khÝ Hi®r« trong CN lµ: t 0 t 0 A. 2H2 + O2  2H2O B. CaCO3  CaO + CO2 dP C. Fe + 2HCl FeCl2 D. 2H2O  2H2  + O2  C©u 4: Thu khÝ hi®r« b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ, ®Ó èng nghiÖm ( Thu H2) theo t­ thÕ: A: §Ó ngöa; B: §Ó óp; C: §Ó n»m ngang; D: §Ó t­ thÕ nµo còng ®­îc; C©u 5: Ph¶n øng ho¸ häc nµo d­íi ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ: t 0 A. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 B. 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe t 0 C. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 D. 2KClO3  2KCl + 3O2 C©u 6: KhÝ Hi®r« lµ chÊt khÝ: A: NÆng nhÊt; B: NhÑ nhÊt trong c¸c khÝ; C: nÆng b»ng kh«ng khÝ; D: NÆng h¬n khÝ Nit¬ C©u 7: Tû khèi h¬i cña kh«ng khÝ víi khÝ H2 lµ: A. 29 B. 32 C. 16 D. 14,5 C©u 8: Ph©n hñy 0,2 mol n­íc thu ®­îc thÓ tÝch khÝ H2 ( ë ®ktc) lµ: A: 8,36 l; B: 6,72 l; C: 2,24 l; D: 4,48 l II. phÇn tù luËn: C©u 9: Cã 4 lä ®ùng riªng biÖt c¸c khÝ sau: Oxi; Kh«ng khÝ; Hi®r« vµ khÝ c¸cbonÝc. H·y nªu c¸ch nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ trong mçi lä. C©u 10: ViÕt PTP¦ biÓu diÔn ph¶n øng cña Hidr« víi c¸c chÊt: Oxi; S¾t(III) OxÝt; S¾t tõ OxÝt; Ch× O xÝt ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng vµ cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? C©u 11: Cho 6,72 l H2 ë ®ktc ®i qua 40g CuO nung ®á. Sau ph¶n øng thu ®­îc ag chÊt r¾n e. ViÕt PTP¦ ? f. Sau ph¶n øng chÊt nµo thõa vµ khèi l­îng thõa lµ bao nhiªu ? g. TÝnh khèi l­îng Cu t¹o thµnh sau ph¶n øng ? h. T×m a b»ng 2 c¸ch?
8. Bµi kiÓm tra 7 I. PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: ( 3 ®iÓm) H·y chän ®¸p ¸n ®óng trong c¸c c©u tr¶ lêi sau: C©u 1: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ khÝ hi®r« trong phßng thÝ nghiÖm lµ: DP A: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2O B: 2H2O  2H2 + O2 t 0 t 0 C: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 D: CaCO3  2CaO + CO2 C©u 2: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ khÝ Oxi trong phßng thÝ nghiÖm lµ: DP A: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2O B: 2H2O  2H2 + O2 t 0 t 0 C: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 D: CaCO3  2CaO + CO2 C©u 3: Cho mg §ång t¸c dông hÕt víi khÝ Oxi thu ®­îc 16g ®ång Oxit, m cã gi¸ trÞ lµ: A: 6,4g B: 12,8g C: 3,2g D: 25,6g C©u 4: §èt ch¸y hoµn toµn 10,8g Nh«m th× thÓ tÝch khÝ Oxi cÇn dïng ë ®ktc lµ: A: 2,24 l B: 4,48 l C: 6,72 l D: 8,96 l C©u 5: C«ng thøc hãa häc cña ®init¬penta Oxit lµ: A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O5 C©u 6: ChÊt dïng ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch: Muèi ¨n; AxitClohi®ric; Natrihi®r«xit lµ: A. Phenolphtalein B. Qu× tÝm C. N­íc v«i trong D. KhÝ cacbonic II. PhÇn tr¾c nghiÖm tù luËn: ( 7 ®iÓm) C©u 7: ViÕt PTP¦ thùc hiÖn d·y biÕn hãa sau: a. Phèt pho  §iphètphopentaOxit  Axitphètphoric  KÏmphètph¸t b. N­íc  Hi®r«  S¾t  S¾t tõ Oxit C©u 8: H·y nªu c¸ch nhËn biÕt c¸c khÝ sau: Oxi; Hi ®r« vµ khÝ c¸c bonic C©u 9: Cã hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO. Ng­êi ta dïng H2( D­) ®Ó khö 80g HH ®ã: a. TÝnh khèi l­îng Fe vµ Cu thu ®­îc sau ph¶n øng. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 ®· tham gia ph¶n øng ( ë ®ktc) C©u 10: T×m c«ng thøc hãa häc cña mét chÊt khÝ X gåm 2 nguyªn tè hi®r« vµ L­u huúnh biÕt: mH : mS = 1 : 16 vµ tû khèi h¬i cña X so víi khÝ hi®r« lµ 17
9. Bµi kiÓm tra 8 I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Hãy chọn đáp án đúng ghi vào bài làm Câu 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm các loại hạt là A. proton, nơtron. B. proton, electron. C. proton, nơtron, electron. D. nơtron, electron. Câu 2 Dãy chất nào sau đây chỉ gồm công thức hóa học của các hợp chất: A. CaCO3, NaOH, Fe. B. FeCO3, NaCl, H2SO4. C. NaCl, H2O, H2. D. HCl, NaCl, O2. Câu 3. Hóa trị của lưu huỳnh trong công thức SO2 là A. II. B. VI. C. III. D. IV. Câu 4. Biết Ca có hóa trị (II) ,(PO4) có hóa trị (III) CTHH của canxiphotphat là: A. Ca3(PO4)2 B. Ca2(PO4)2 C. Ca3(PO4)3 D. Ca2(PO4)3 Câu 5. Khối lượng của 0,1 mol khí CO2 là A. 3,3 g. B. 4,4 g. C. 2,2 g. D. 6,6 g. Câu 6. Chất khí nặng hơn không khí là A. H2. B. N2. C. CO2. D. NH3. Câu 7. Một mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt: A. 56 nguyên tử. B. 6.1023 nguyên tử . C. 12 nguyên tử. D. 1023 nguyên tử. Câu 8. Thể tích của 0,5 mol khí CO2 (đktc) là A. 11,2 lít. B. 5,6 lít. C.22,4 lít. D. 2,8 lít . Câu 9. Hạt nhân nguyên tử Y có 6 proton. Số electron của nguyên tử đó là A- 4. B- 5. C- 6. D- 3. Câu 10. Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 . Hệ số cân bằng cho phản ứng trên là A. 1 , 1 , 1 , 2. B. 2 , 1 , 1 , 1. C. 2 , 1 , 2 ,1. D. 1 , 2 , 1 , 1. Câu 11. Biết tỉ khối của khí X đối với khí hiđro là 14. Khối lượng mol của khí X là A. 64g . B. 14 g. C. 32g. D. 28g. Câu 12. .Khối lượng tính bằng đvC của 5 phân tử Magiesunfat(MgSO4 ) là: A. 120 B.1200 C. 60 D. 600 II.TỰ LUẬN (7điểm) Câu 13. (1,5 đ) Cho 5g canxi cacbonat(CaCO3 ) tác dụng hết với 3,65 g axit clohidric ( HCl) .Thu được 5,55gam canxi clorua( CaCl2), 0,9gam nước(H2O) và khí cacbon đioxit(CO2) thoát ra. Tính khối lượng khí cacbon đioxit(CO2) thoát ra là bao nhiêu gam? Câu 14. (2 đ).Lập phương trình hóa học sau? A. P2O5 + H2O ---> H3PO4 B. CO + Fe2O3 ---> CO2 + Fe C. Al + HCl ---> AlCl3 + H2 D. KClO3 ---> KCl + O2 Câu 15. (3,5 đ): a.Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất sau : -) CO2 -)Ca3(PO4)2 b.Hãy tìm CTHH của khí A. Biết rằng: -)Khí A nặng hơn khí hiđrô là 8 lần. -)Thành phần theo khối lượng của khí A là 75% C và 25% H.
10. Phần I/ Trắc nhiệm Câu 1: Khí A và khí B khi có số mol bằng nhau thì A.Khối lượng bằng nhau C. Số phân tử bằng nhau B.Thể tích bằng nhau D. Khối lượng mol bằng nhau Câu 2: Theo hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3. Hãy chọn công thức hóa học đúng. A. Al2(SO4)3 C. Al2(SO3)3 B. Al(NO3)3 D. Al(PO4)3 Câu 3: Đốt cháy 6,2g phốt pho trong bình chứa 6,72l khí oxi (đktc). Sau PƯ kết luận nào sau đây là đúng. A.Phốt pho thừa 6,2g C. Oxi thiếu 6,4g B.Oxi thừa 1,6g D. Phốt pho thiếu 1,24g Câu 4: Không khí là: A.Chất tinh khiết C. Gồm nhiều khí B.Hỗn hợp D. Tập hợp các vật thể Câu 5: Nhìn vào công thức H3PO4 ta biết được A.Phân tử axit có 8 loại nguyên tử B.Axit phot pho rich có 3 nguyên tố tạo nên C. PTK: 98 đvc D. Có 3 H;1 P và 4 O trong một phân tử axit Câu 6: Trong các hiện tượng sau hiện tượng nào là hiện tượng hóa học A.Khi nung nóng đá vôi( canxi cacbonat )thì thấy khối lượng giảm đi B.Rượu để lâu trong không khí bị chua C.Thủy tinh nóng chảy được thổi thành bình cầu D.Một lá đồng bị nung nóng, trên mặt đồng phủ một lớp màu đen Câu 7: Có thể thu khí nào sau đây bằng cách đặt ngược bình thu( đặt úp bình) A.Khí hiđro C. Khí metan B.Khí Clo D. Khí cacbonđioxit Câu 8: Đốt cháy 2,4 gam C trong bình chứa 2,24l khí O2 ở (đktc) sau PƯ ta thu được là: A.4,4g CO2 C. 0,2 mol CO2 B.11,2 l CO2 đktc D. 2,24 l CO2 Câu 9: Dãy oxit bazơ là: A.K2O; Na2O; BaO C. ZnO; MgO; CuO B.SO2; P2O5; SiO2 D. K2O; ZnO; FeO Câu 10: Dãy oxit axit là: A.SO2; P2O5; SiO2 C. Mn2O7; CO2; SO3 B.NO2; N2O5; SO3 D. Na2O; ZnO; Fe2O3
11. Câu11: Dãy bazơ tan trong nước là: A.KOH; NaOH; Ba(OH)2 C.Fe(OH)2; Al(OH)3; Fe(OH)3 B.Zn(OH)2; Mg(OH)2; Cu(OH)2 D. LiOH; Ba(OH)2; KOH Câu 12: Oxit bazơ tác dụng được với nước là: A.K2O C. MgO B.CaO D. BaO Câu 13: Oxit axit tác dụng được với nước là: A.SiO2 C. SO3 B. P2O5 D. N2O5 Câu 14: Oxit tác dụng được với nước tạo ra bazơ là: A. K2O C. P2O5 B. SO3 D. BaO Câu 15: Công thức hóa học của muối là: A. NaCl C. MgO B. MgCO3 D. K2O Câu 16: Tìm phương pháp hóa học xác định xem trong ba lọ, lọ nào đựng dung dịch axit, muối ăn và dung dịch kiềm (bazơ): A. Phenol phtalein B. Cu C. Zn D. Quỳ tím Câu 17: Đốt cháy 16g chất X cần 44,8 lít O2 (đktc) thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol 1: 2. Khối lượng CO2 và H2O lần lượt là: A. 22g và 18g B. 44g và 36g C. 43g và 35g D. 40g và 35g Câu 18: Khi đốt cháy hoàn toàn 1,33 gam một hợp chất X cho 0,392 lít CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn và 2,32 gam SO2. Công thức hóa học của hợp chất X là: A. CS B. CS3 C. C2S5 D. CS2 Câu 19. Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống” nguyên tử là hạt ., vì số electron có trong nguyên tử bằng đúng số proton tronh hạt nhân” A. vô cùng nhỏ C. tạo ra chất B. trung hòa về điện D. không chia nhỏ được Câu 20. Nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23 gam.Khối lượng tính bằng gam của Ca là: A. 7,63.10-23 C. 6,64.10-23 B. 32,5.10-23 D. 66,4.10-23
12. Một số câu hỏi trắc nghiệm hóa 8 Câu 1.Các vật thể sau đâu là vật thể tự nhiên: a. cái bàn b. cái nhà c. quả chanh d. quả bóng Câu 2. Đâu là vật thể nhân tạo a. khí quyển b. cục đá c. mặt trời d. mặt bàn Câu 3. Tính chất nào sau đây cho biết chất đó là tinh khiết a. không tan trong nước b. không màu , không mùi c. khi đun thấy sôi ở nhiệt độ xác địnhd. có vị ngọt, mặn hoặc chua Câu 4.Chất nào sau đây được coi là tinh khiết a.nước suối b. nước cất c. nước khoáng d. nước đá từ nhà máy Câu 5. Có thể thay đổi độ ngọt của nước đường bằng cách a. thêm đường b. thêm nước c. a,b đúng d. a,b sai Câu 6. Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống” nguyên tử là hạt ., vì số electron có trong nguyên tử bằng đúng số proton tronh hạt nhân” a. vô cùng nhỏ b. tạo ra chất c. trung hòa về điện d. không chia nhỏ được Câu 7. Nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23 gam.Khối lượng tính bằng gam của Ca là: a. 7,63.10-23 b. 6,64.10-23 c. 32,5.10-23 d. 66,4.10-23 Câu 8. Nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23 gam.Khối lượng tính bằng gam của Al là: a. 5,342.10-23 gam b. 6,023.10-23 gam c. 4,482.10-23 gam d. 3,990.10-23 gam Câu 9.Cho các nguyên tử với các thành phần câu tạo như sau: X(6n,5p,5e) Y(10n,10p,10e) Z(5n,5p,5e) T(11n,11p,12e) . ở đây có bao nhiêu nguyên tố hóa học a. 4 b. 3 c. 2 d. 1 Câu 10. Dãy chất nào sau đây đều là kim loại a. nhôm, đồng, lưu huỳnh, bạc b. sắt, chì, kẽm , thủy ngân c. oxi, nitơ, cacbon,canxi c. vàng , magie, nhôm ,clo Câu 11. Dãy chất nào sau đây đều là phi kim d. oxi, nhôm, đồng, lưu huỳnh, bạc e. sắt, chì, kẽm , thủy ngân c. oxi, nitơ, cacbon,clo f. vàng , magie, nhôm ,clo .Câu 12.Trong các chất sau đây chất nào là đơn chất a. nước b muối ăn c.thủy ngân d. khí cacbonic Câu 13. Trong các chất sau, chất nào là hợp chất A, oxi b. nhôm c. photpho d. đá vôi Câu 14. Phân tử ozon gồm ba nguyên tử oxi . công thức của ozon là a. 3O b. 3O2 c. O3 d. 3O3 Câu 15.Để chỉ hai phân tử oxi ta viết
13. a. 2O2 b.2O c. 4O2 d. 4O Câu 16.Cho công thức hóa học của một sô chất sau:Cl2, CuO, KOH, Fe, H2SO4, AlCl3.số đơn chất và hợp chất là: a. 1 đơn chất và 5 hơp chất b. 2 đơn chất và 4 hợp chất c. 3 đơn chất và 3 hợp chất d. 4 đơn chất và 2 hợp chất Câu 17. Biết Ba(II) và PO4(III) vậy công thức hóa học đùng là a. BaPO4 b. Ba2PO4 c. Ba3PO4 d.Ba3(PO4)2 Câu 18. Công thức hóa học nào viết sai a. K2O b.CO3 c. Al2O3 d. FeCl2 Câu 19. Một oxit có công thức Al2Ox có phân tử khối là 102. Hóa trị của Al là: a. I b. II c. III d. IV Câu 20.Một hợp chất có phân tử khối là 160 đvc. Trong đó sắt chiếm 70% khối lượng còn là là oxi. Vậy công thức của hợp chấ là: a. FeO b. Fe2O3 c. Fe3O4 d. không xác đinh Câu 21. Cho công thức hóa học của X với oxi XO, YH3 vậy công thức của hợp chất giữa X và Y là: a.XY b.X2Y3 c. X3Y2 d.X2Y Câu 22.Trong một phản ứng hóa học các chất tham gia và tạo thành phải chức cùng a. số nguyên tử của mỗi nguyên tố b. số nguyên tố tạo ra chất c. số nguyên tử trong mỗi nguyên tố d. số phân tử của mỗi chất Câu 23.Khăng đinh sau gồm hai ý “ Trong phản ứng hóa học, chỉ có phân tử biến đổi còn các nguyên tử giữ nguyên,nên tổng khối lượng các chất được bảo toàn” a. ý 1 đúng, ý 2 sai b. ý 1 sai, ý 2 đúng c. cả 2 ý đều đúng, ý 1 giải thích cho ý 2 d. cả 2 ý đúng, ý 1 không giải thích cho ý 2 Câu 24.Trong 0,1 mol phân tử khí cacbonic có số mol nguyên tử oxi là a..0,1 mol b.0,2 mol c. 0,4 mol d. 4 mol Câu 25. 6, 4 gam khí SO2 quy ra số mol là a. 0,2 mol b. 0,5 mol c. 0,01 mol d. 0,1 mol Câu 26. 64 gam khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là a. 89,5 lít b. 44,8 lit c. 22,4 lit d. 11,2 lít Câu 27. thể tích mol của chất khí phụ thuộc vào a. nhiệt độ của chất khí b. khối lượng mol chất khí c. bản chất cùa chất khí d. áp suất chất khí e. cả a,d Câu 28. 8,8 gam khí cacbonic có cùng số mol với a. 18 gam nước b. 6,4 gam khí sunfurơ c. 9 gam nước d. 12,8 gam khí sunfurơ Câu 29. cân lấy bao nhiêu gam khí oxi để có số phân tử bằng nử số phân tử có trong 22 gam CO2 a. 8 gam b. 8,5 gam c. 9 gam d. 16 gam Câu 30. số mol nguyên tử oxi có trong 36 gam nước là: a. 1 mol b. 1,5 mol c.2mol d. 2,5 mol Câu 31. . Tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của B đối với oxi là 0,5 . khối lượng mol của A là: a. 33 b. 34 c. 68 d. 34,5 Câu 32.Một hợp chât X có thành phần gồm hai nguyên tố C và O,biết tỉ lệ khối lượng ủa C và O là 3:8 . Vậy X là công thức nào sau đây:
14. a.CO4 b. CO3 c. CO2 d. CO Câu 33. Nếu cho 13 gam kẽm tác dụng hết với axit clohiđric thì thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: a. 3 lit b. 3,3 lit c. 4,48 lít d. 5,36 lít Câu 34. Hãy điền những từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống cho phù hợp. a- một mol nguyên tử đồng có khối lượng ..gam và một mol nguyên tử lưu huỳnh có khối lượng .gam kết hợp với nhau tao thành một . CuS có khối lượng gam b- gam chì kết hợp với .gam oxi tạo thành một mol phân tử Pb3O4 có khối lượng ..gam c- trong 342 gam đường C12H22O11có ..mol ..C, ..mol .H, và .mol .O.Khối lượng của .C là .gam,khối lượng của H là ..gam,khối lượng của O là gam Câu 35. Một hợp chât của lưu huỳnh và oxi có thành phân khối lượng là 50% lưu huỳnh và oxi 50%. Vậy công thức hóa học là: a.SO2 b. SO3 c. SO4 d. S2O3 Câu 36. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhớ vào tính chất nào? a.khí oxi tan trong nước b. khí oxi ít tan trong nước c. khí oxi khó hóa lỏng d. khí oxi nhẹ hơn nước Câu 37. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhớ vào tính chất nào? a.khí oxi nhẹ hơn không khí b. khí oxi nặng hơn không khí c. khí oxi dễ trộn lẫn với không khí d. khí oxi ít tan trong nước Câu 38. Đốt cháy 1 mol chất Y càn 6,5 mol oxi thu được 4 mol CO2 và 5 H2O . Vậy công thức hóa học của Y là: a. C4H10 b. C4H8 c. C4H6 d. C5H10 Câu 39. Dãy những oxit bazơ là: a.FeO, CuO, CaO bFeO,CaO,CO2 c.Fe2O3, N2O5, CO2 d.SO3,CO2,CaO Câu 40. Dãy những oxit axit là: a.FeO, CuO, CaO bFeO,CaO,CO2 c.Fe2O3, N2O5, CO2 d.SO3,CO2,P2O5 Câu 41.Trong giờ thực hành một học sinh đốt cháy 3,2 gam lưu huynh2trong 1,12 lít khí oxi(đktc) thí nghiệm sẽ a. dư lưu huỳnh b. dư oxi c. thiếu lưu huỳnh d. thiếu oxi Câu 42. Sự oxi hòa chậm là: a. sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt b. sự oxi hóa mà không phát sáng c. sự tự bốc cháy d. sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng Câu 43.Chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống cho phù hợp -phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có được tạo thành từ hai hay nhiều .. - khí oxi cần cho .của con người, động vật và cần để trong sản xuất và đời sống Câu 44. Oxit là hợp chất của oxi vơi: a.một nguyên tố kim loại b. một nguyên tố phi kim khác c. các nguyên tố hóa học khác d. một nguyên tố hóa học khác Câu 45.Khử 12 gam sắt III oxit bằng khí H2, thể tich khí cần dùng là:
15. a.5,04 lit b. 7,56 lit c. 10,08 lit d. 8,2 lit Câu 46.Khử 12 gam sắt III oxit bằng khí H2, khối lượng sắt thu được là: a. 16,8 gam b. 8,4 gam c. 12,6 gam d. 16,8 gam Câu 47. Nồng độ phần trăm của dung dịch là: a.số gam chất tan có trong 100 gam dung môi b. số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch c. số gam chất tan có trong 1lit dung dịch d. số gam chất tan chứa trong một lượng dung dịch xác định Câu 48. Nồng độ mol của dung dịch là a. số gam chất tan trong 1 lit dung dịch b. số mol chât tan trong một lit dung dịch c. số mol chât tan trong một lít dung môi d. số gam chất tan trong một lít dung môi Câu 50.Đốt cháy 10ml khí H2 trong 10 ml khí O2. thể tích chất khí sau phản ứng là a.5ml H2 b. 10ml H2 c. chỉ có 10ml hơi nước d.5ml O2 và 10 ml hơi nước Câu 51.Cho CuO tác dụng với dd HCl sẽ có hiện tượng sau: a. chất khí cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh b. chất khí làm đục nước vôi trong c. dung dịch có màu xanh d. không có hiện tượng gì Câu 52. Trong số các chất sau, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ a. H2O b. HCl c. NaOH d. Cu Câu 53. Hợp chất nào sau đây là bazơ a. Đồng II nitrat b. kili clorua c. sắt II sunfat d. canxi hiđroxit Câu 53.Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước a. đều tăng b. đều giảm c. phần lớn tăng d. phần lớn giảm Câu 54. . Daõy caùc chaát chæ goàm caùc oxit laø: A. Na2O, HCl B. P2O5, NaOH C. CaO, Fe2O3 D. SO3, H2SO4 Câu 55. Daõy caùc chaát chæ goàm caùc bazô laø: A. KOH, HNO3 B. NaOH, KOH C. KOH, Na2O D. , KOH, CaO Câu 56. Daõy caùc chaát chæ goàm caùc axit laø: A. HCl, H2SO4 B. H2SO4, H2O C. HCl, NaOH D. H2SO4, Na2CO3 Câu 58. Daõy caùc chaát chæ goàm caùc muoái laø: A. CuSO4, Mg(OH)2 B. Ca(HCO3)2, HCl C. ZnSO4, HNO3 D. NaHCO3, CaCl2, Câu 59 Pha cheá 100 gam dung dòch NaCl 10%, caùch pha laø: A. duøng 100 gam nöôùc vaø 10 gam NaCl B. duøng 90 gam nöôùc vaø 10 gam NaCl C. duøng 50 gam nöôùc vaø 50 gam NaCl D. duøng 10 gam nöôùc vaø 90 gam NaCl
16. Câu 60 Trong 200 ml dung dòch coù hoøa tan 16 gam CuSO4.Noàng ñoä mol cuûa dung dòch laø: A. 0,5 M B. 0,05 M C. 0,2 M D. 0,02 M Caâu 61: Haõy choïn nhöõng cuïm töø cho sau ñaây: phaûn öùng hoùa hôïp, phaûn öùng oxi hoùa- khöû, phaûn öùng phaân huûy, söï taùch oxi, söï oxi hoùa, chaát chieám oxi, chaát khöû, chaát oxi hoùa, phaûn öùng theá.Ñieàn vaøo choã troáng cho thích hôïp. a. ........................................................laø phaûn öùng hoùa hoïc, trong ñoù coù moät chaát môùi sinh ra töø hai hay nhieàu chaát ban ñaàu. b. ........................................................ laø phaûn öùng hoùa hoïc,trong ñoù töø moät chaát sinh ra nhieàu chaát môùi c. ........................................................ cuûa chaát khaùc laø chaát khöû. Chaát nhöôøng oxi cho chaát khaùc laø................................................... d. ........................................................ ra khoûi hôïp chaát laø söï khöû. Söï taùc duïng cuûa oxi vôùi moät chaát laø ........................................................ e. ........................................................ laø phaûn öùng hoùa hoïc, trong ñoù xaûy ra ñoàng thôøi..................................................... vaø söï khöû